Учеба и наука
Решено
Помогите по химии,срочно! Пожалуйста - вопрос №2314438
Для проведения реакции Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O использовали раствор карбоната натрия (Na2CO3), полученный при растворении 10,6 г. этой соли в 1л. воды. Вычислите молярную концентрацию эквивалентов карбоната натрия в растворе.
Ответ: 0,2н Na2CO3-таким должен быть
февраль 2, 2017 г.
-
Всего ответов: 1
-
Mr(Na2CO3) = 106 г/моль
Mэкв(Na2CO3) = 106/2 = 53 г/моль
n(Na2CO3) = 10,6/53 = 0,2 моль
Cн(Na2CO3) = 0,2/1 = 0,2 н растворЛучший ответ по мнению автора
Похожие вопросы
А 6. В схеме превращений C2H5 Сl → Х → CH3COH, веществом Х является а) этанол; б) этаналь; в) хлорэтан, г) 1,2 дихлорэтан. А 7. С каким веществом при нагревании голубой осадок
вчера
Решено
Какую массу 60% азотной кислоты можно получить теоретически из 1 м^3 аммиака, если объем измерен при н.у.?
Вопрос задан анонимно апрель 3, 2024 г.