Учеба и наука

Пластинку из неизвестного двухвалентного металла массой 100 г опустили в 515,2 г раствора нитрата серебра. Через некоторое время пластинку вынули, - вопрос №2318907

высушили и взвесили. Ее масса оказалась равной 115,2 г. В растворе же появился нитрат двухвалентного металла, его массовая доля оказалась равной 3,76 %. Из какого металла сделана пластинка?

февраль 5, 2017 г.

Сообщить о нарушении

Всего ответов: 1

Александр

9-й в Учебе и науке

4.9 37 отзывов

Δm = 115,2-100=15,2 г
2AgNO3+Me→Me(NO3)2+2Ag
Пусть х — молекулярная масса неизвестного металла (г/моль)
При взаимодействии 1 моль металла с AgNO3, увеличение массы составит: 2*108 — x = (216-x) грамм
1 моль (216-х)
y моль 15,2
y = 15,2/(216-x) моль (это кол-во моль металла, которое провзаимодействовало)
m(Me(NO3)2)=ω* mр = 500*0,0376=18,8 г
n(Me(NO3)2) = 18,8/(x+124) моль
По реакции n(Me) = n(Me(NO3)2) = y. Тогда приравняем
18,8/(x+124) = 15,2/(216-x)
18,8(216-х) = 15,2(х+124)
4060,8 — 18,8х = 15,2х + 1884,8
2176 = 34х
х = 64 — это медь