Учеба и наука

помогите!!!пожалуйста!! - вопрос №23294

Какую массу раствора с массовой долей фосфорной кислоты 40 % можно получить их фосфорита массой 100кг с массовой долей Ca3(PO4)2 93% ?

апрель 20, 2010 г.

Сообщить о нарушении

Всего ответов: 1

Ольга Скоморохова

14-й в Учебе и науке

4.9 39 отзывов

Здравствуйте! Уравнение реакции: Ca3(PO4)2+ 3H2SO4------->3CaSO4+2H3PO4 1. Найдем массу чистого карбоната кальция. 100 кг составляет 100%, значит 93% будет составлять 93 кг. 2. М (Ca3(PO4)2)=310 кг/кмоль Найдем количество вещества n (Ca3(PO4)2)=m/M= 93/310=0,3 кмоль. 3. По уравнению видим ,что из 1 моль Ca3(PO4)2 образуется 2 моль H3PO4, значит из 0,3 кмоль Ca3(PO4)2 образуется 0,6 кмоль H3PO4. 4. Найдем сколько это будет составлять в кг М (H3PO4)=98 кг/кмоль m (H3PO4)=n*M=0,6*98=58,8 кг 5. Теперь из этой массы нужно приготовить раствор, пользуемся формулой: m раствора=m растворенного*w(массовую долю вещества)=58,8 *0,4= 147 кг. Ответ: масса раствора (H3PO4)=147 кг. До свидания.

апрель 20, 2010 г.

Похожие вопросы

Решено