Учеба и наука

• Всего ответов: 4


Молчанов Дмитрий Олегович
59-й в
2 отзыва
Для определения молярной массы эквивалента воспользуемся формулой m = m(э) * (I*t/F)
где m(э) — молярная эквивалентная масса металла, элемента
I — сила пропускаемого тока
t — время процесса электролиза в секундах
F — постоянная Фарадея равная 96500.
Отсюда эквивалентная масса m(э) = m*F/(I*t) = 2,96 * 96500/(5*30*60) = 31,74 г/моль(32 г/моль)
Для определения элемента помножим валентность на найденную величину
2 * 32 = 64 — элемент медь
Поэтому можно сделать вывод, что вещество подвергшееся электролизу это сульфат меди(II).
Схема электролиза раствора сульфата меди на инертных электродах будет выглядеть так:
CuSO4=Cu(2+)+SO4(2-)
K :Cu(2+)+2e=Cu(0)
A: 2H2O-4e=O2(0)+4H(+)
Суммарная реакция: 2CuSO4 + 2H2O = 2Cu(0) + O2(0) + 2H2SO4
март 28, 2017 г.
Ответ понравился автору
Лучший ответ по мнению автора

Андрей Андреевич
2-й в Учебе и науке
4.9 844 отзыва

Обращайтесь в чат
март 28, 2017 г.

Андрей Андреевич
2-й в Учебе и науке
4.9 844 отзыва


март 28, 2017 г.

Александр
63-й в Учебе и науке
0 отзывов
По закону электролиза Фарадея: m=ItМ/Fz, где
m=2,96 г — масса осаждённого на электроде вещества,
I=5 А — сила тока
t=30 мин=1800 с – время электролиза
F = 96 500 Кл·моль⁻¹ — постоянная Фарадея,
M, г/моль — молярная масса вещества,
z =2 (раз сказано, что металл двухвалентный)— валентное число ионов вещества (число электронов на один ион).
Следовательно, М=mFz/It=2,96*96500*2/5*1800=63,5 (г/моль) – такая молярная масса у меди.
Ответ. Медь.
март 29, 2017 г.

Похожие вопросы