Учеба и наука

• Всего ответов: 2


Владимир
11-й в Учебе и науке
4.9 170 отзывов
В окислительно-восстановительных реакциях KMnO₄ (ион MnO₄^-)может восстанавливаться в различной степени. В зависимости от рН среды продукт восстановления может представлять собою ион Mn²⁺ (в кислой среде), MnO₂ (в нейтральной или в слабо щелочной среде) или ион MnO4^2-(в сильно щелочной среде), например:
KMnO₄ + KNO₂ + KOH àK₂MnO₄ + KNO₃ + H₂O - в сильнощелочной среде
Mn⁺⁷+ 1eàMn⁺⁶| 2 окислитель
N⁺³– 2eàN⁺⁵| 1 восстановитель
2KMnO₄ + KNO₂ + 2KOH = 2K₂MnO₄ + KNO₃ + H₂O 
 
KMnO₄ + KNO₂+ H₂OàMnO2 + KNO₃+ KOH– в нейтральной или слабощелочной
Mn⁺⁷+ 3eàMn⁺⁴| 2 окислитель
N⁺³– 2eàN⁺⁵| 3 восстановитель
2KMnO₄ + 3KNO₂ + H₂O = 2MnO2 + 3KNO₃ + 2KOH
 
KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ àMnSO₄ + K₂SO₄ + KNO₃ + H₂O – вкислойсреде
 
Mn⁺⁷+ 5eàMn⁺²| 2 окислитель
N⁺³– 2eàN⁺⁵| 5восстановитель
 
2KMnO₄ + 5KNO₂ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 5KNO₃+ 3H₂O
апрель 7, 2017 г.
Ответ понравился автору
Лучший ответ по мнению автора

Татьяна Ивановна
50-й в Учебе и науке
0 отзывов
1).2KMnO₄ +  KNO₂ +  2KOH =  2K₂MnO₄ +  KNO₃ +  H₂O
Mn­­⁺⁷+  e  -> Mn^{+6   |        | 2}
                                  | 2 |
N⁺³ – 2 e -> N^{+5           |         | 1}
 2).2KMnO₄ + 3KNO₂ + H₂O = 2MnO₂ + 3KNO₃ + 2KOH
Mn­­⁺⁷+  3e  -> Mn⁺⁴  |        |2
                                   | 6 |
N⁺³ – 2 e -> N⁺⁵            |     |3
3).2KMnO₄ + 5KNO₂ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 5KNO₃ + 3H₂O
Mn­­⁺⁷+  5e  -> Mn⁺⁴  |        |2
                                   | 10 |
N⁺³ – 2 e -> N⁺⁵            |     |5
апрель 8, 2017 г.