Учеба и наука
Решено
Закрыт
Молярная концентрация - вопрос №248697
Пожалуиста спасите!!!!!
Вычислите молярную концентрацию 30% раствара NaOH плотностью.1.33г/мл
апрель 11, 2012 г.
-
Всего ответов: 8
-
См= Сp10/M= 30 x 10 x 1.33/40= 10 моль
или
m(NaOH) = 1000 x1.33=1330г
m(NaOH) = 1330 x 0.3= 399 моль
См( NaOH)= 399/40= 10 моль
Лучший ответ по мнению автора -
Пожалуйста, спасаю
100г раствора займут объем 100\1,33 = 75,2мл
mNaOH = 30г или nNaOH = 30\40 = 0,75 моль
Сm = 0,75\0,0752 = 9,973 моль\л
Вадим, у Вас очень много неточностей в ответе!!!!
-
вы химию лучше Глинки сборника задач знаете? Посмотрите. И в чем разница между 9.97 и 10
По моему я не выдусал эти расчеты. А если бы мог их придумывать, то этим маразмом сейчас бы не занимался
-
Во первых формула Сm=wp10\M
масса раствора перепутана с массой вещества
масса вещества у Вас в молях!!!
Так понятнее??
-
Cм= Cp10/M- всегда использовалась при переводе концентраций одну в другую в учебниках Абкина и Глинки єто все есть. В чем проблема? И далее ничего не надо решать сразу ответ. Да там масу написал в молях. ошибка. Хотя нормальній поймет что m в граммах
-
Химия — наука точная, а умные сюда не пишут!!!
Конечно, написать mNaOH = 1330г
Затем mNaOH = 399 моль - это небольшой промах?????
Надо уметь признавать свои ошибки!!!
P.S.Может где-то в старых учебниках и есть эта формула, но сейчас изучают химию по новым учебникам
-
А что в новых учебниках пишут по другому
m(NaOH) = V xp=1000 x 1. 33= 1330 г
и потом
m=mxw=
Спасибо за науку ибо не знал ч то обїем Х на плотность получается не масса.?1
-
ВЫ занимаетесь демагогией и софистикой, видимо, больше чем химией
Химики пишут mр-ра = 1330г(неважно по какой формуле ее находить)
а потом mNaOH = 399 г
И вообще я с самого начала сказал не об ошибках а о неточностях, но у студентов которым Вы даете такие «профессиональные» ответы будут засчитываться ошибки, при этом падает рейтинг сайта и доходы экспертов, если поторопились с ответом — так и надо говорить, а не разводить здесь полемику и вообще если хотите продолжать — обращайтесь ко мне лично Здесь не место для дальнейших споров