Учеба и наука
Решено
задача по химии - вопрос №251698
Помогите решить пожалуйста задачку: какая масса уксусноэтилового эфира может быть получена при взаимодействии этилового спирта массой 4,6г с раствором уксусной кислоты, содержащей 4,5г CHзCOOH. если практический выход эфира составляет 80% от теоретически возможного?
апрель 15, 2012 г.
-
Всего ответов: 1
-
Здравствуйте, Наталья!!!
CH3COOH + C2H5OH--> CH3COOC2H5 + H2O
n( C2Н5ОН)= m/M= 4,6/46= 0,1 моль,
n( CH3COOH)= m /M= 4,5 /60 = 0,075 моль.
Т.к вещества используются в одинаковом количестве, то расчет ведем по кислоте. — она в недостатке.
m ( эфира) = n* M= 0,075* 88= 6,6 г -теорет выход.
6,6 г---100%
х г----- 80%;
х= 5,28 г
Лучший ответ по мнению автора
Похожие вопросы
Решено
vip
1. При сгорании органического вещества массой 17 г образовалось 20,6 л (н. у.) углекислого газа и 20,7 г воды. Относительная плотность данного
ноябрь 27, 2022 г.
Решено
В хим. стакан положили 20 г измельченного мела и добавили 50 г соляной кислоты с массовой долей растворенного вещества 14,6%. Вычислите объем углекисл.газа (н.у.), который выделится в результате этого
май 5, 2022 г.
Решено
Здравствуйте, вопрос, я думаю, для вас простейший. Почему при получении FeCl3 мы не можем прибавить к железу соляную кислоту. Почему в результате
январь 9, 2018 г.
В лаборатории благородных металлов в течение полугода хранился баллон с водородом объёмом 10,0 л, предназначенный для проведения реакции
Вопрос задан анонимно октябрь 13, 2016 г.
Определить область температур, при которых возможны реакции что протекают за схемой: SiO2(k)+CaC2(k)→Si(k)+CaO(k)+CO2(г)
декабрь 2, 2015 г.