Учеба и наука
Задача по химии - вопрос №254352
Помогите решить задачу(химия)
При сжигании 6.9 г органического вещ-ва получили 13.2 г оксида углерода (IV) и 8.1 г воды.Оносительная плотностьпаов этого вещ-ва по воздуху равна 1.59.Определите молекулярную формулу вещества
апрель 18, 2012 г.
-
Всего ответов: 1
-
С +О2-->CO2
n(CO2)= 13.2/44=0.3 моль
n(CO2)= n©
m©= 0.3 x 12=3.6 г
2H2 +O2---> 2 H2O
n(H2O)= 8.1/18 =o.45 моль.
2n(H2O)=n(H)
n(H)=0.9 моль
m(H)= 0.9 x 1 =0.9 г
m(O)= 6.9- 3.6- 0.9=2.4г
n(O)= 2.4/16 =0.15 моль
n©:n(H):n(O)= 0.3 :0.9 ;o.15= 2:6:1
C2H6O
M(C2H6O)= 46г/моль
M(Dвозд)= 29 Х1.59 =46г/моль
46/46=1
С2Н5ОН- єтанол
Похожие вопросы