Учеба и наука
vip
Смешали 800 мл 15% раствора ортофосфорной кислоты плотностью 1.08 г/мл и 400 мл 0.5 н раствора ортофосфорной кислоты. Рассчитайте молярную концентрацию и титр полученного раствора - вопрос №2594700
сентябрь 21, 2017 г.
-
Всего ответов: 1
-
m первого раствора H3PO4 = 800*1.08 = 864 г
В этом растворе содержится H3PO4 в количестве = 864*0,15 = 129,6 г
Во втором растворе содержится n экв (H3PO4) = 0.4*0.5 = 0,2 моль-экв
m(H3PO4) из второго раствора = 0.2*98/3 = 6,53 г
После смешивания двух растворов m(H3PO4) = 129.6+6.53 = 136,13 г
При этом n(H3PO4) = 136.13/98 = 1.39 моль
V растворов после смешения = 800+400 = 1200 мл = 1,2 л
C (H3PO4) = 1,39/1,2 = 1,16 М раствор
T (H3PO4) = 136,13/1200 = 0.1134 г/мл
Похожие вопросы