Учеба и наука

Вычислить ph раствора,если к 100мл 0,0375 М CH3COOH прибавили 0,102г CH3COONa - вопрос №2605970

октябрь 2, 2017 г.

  • Всего ответов: 1

  • Александр - аватарка

    Александр

    9-й в Учебе и науке

    Получается буферный раствор — смесь слабой кислоты и ее соли (анионов слабой кислоты):
    pH=pKa+lg(Cм(CH3COONa)/Cм(CH3COOH))

    По справочнику находим, что К(CH3COOH) = 1,8∙10^-5. Тогда 
    pКа = – lg1,8 ∙10^-5 = 4,74
    Cм(CH3COOH) = 0.0375 M
    Cм(CH3COONa) = n/V = m/(MV) = 0,102 / (82 ∙ 0,1) = 0,0124 M
    pH=4,74+lg(0,0124/0,0375) = 4,26

    октябрь 2, 2017 г.

Похожие вопросы