Учеба и наука
Решено
Помогите, пожалуйста, решить задачу. При растворении 29,5г. неизвестного металла было израсходовано 18,25г. соляной кислоты. Рассчитайте эквивалент - вопрос №2615793
металла и определите, какой металл участвовал в реакции.
Вопрос задан анонимно октябрь 10, 2017 г.
-
Всего ответов: 1
-
Мэкв (HCl) = 36.5 г/моль
n экв (HCl) = 18.25/36.5 = 0.5 моль-экв
По закону эквивалентов n экв (Металла) = n экв (HCl) = 0,5 моль-экв
Тогда Мэкв (Металла) = m (Металла)/n экв (Металла) = 29,5/0,5 = 59 г/моль
При валентности 1 Ar(Металла) = 59*1 = 59 а.е.м. Такая атомная масса у никеля, но он редко проявляет валентость 1.
При валентности 2 Ar(Металла) = 59*2 = 118 а.е.м. это может быть олово (Sn).Лучший ответ по мнению автора
Похожие вопросы
Массовая доля углерода в соединении равна 83.3%, водорода - 16.7%. Определите строение вещества, если известно, что при его бромировании образуется только одно монобромпроизводное.
октябрь 29, 2015 г.
Решено
Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалентов Н3РО4 в каждой из следующих реакций, выраженных уравнениями:
март 24, 2014 г.
Налейте в пробирку 1-2 мл серной кислоты и опустите в нее кусочек цинка. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и...
октябрь 21, 2015 г.
В каком году была сформулирована теория - предшественница кислородной теории горения.
март 29, 2016 г.