Учеба и наука
Решено
Как рассчитать массовую долю HNO3 в растворе с ph=2.3(p=1.10 г/мл) - вопрос №2618356
Очень нужна помощь
октябрь 12, 2017 г.
-
Всего ответов: 1
-
HNO3 — сильный электролит
HNO3 → H+ + NO3-
[H+] = 10^(-2.3) = 0.005 М
По уравнению диссоциации [HNO3] = [H+] = 0.005 М
Пусть V раствора (HNO3) = V мл, тогда
m раствора HNO3 = 1.10*V = 1.10V г
n (HNO3) = 0.005*0,001V = 0,000005V моль
m (HNO3) = 0,000005V*63 = 0,000315V г
w (HNO3) = 0,000315V*100/1.10V ≈ 0.03 %Лучший ответ по мнению автора
Похожие вопросы
В воде средней жесткости (р=1 г/см3) концентрация ионов Mg 2+ составляет 4,0 *10-4 моль/дм3. Указать количество вещества (%) гидрокарбоната магния в этой воде ( других соединений магния в воде нет)
октябрь 9, 2015 г.
Учеба и наука
В каком году была сформулирована теория - предшественница кислородной теории горения.
март 29, 2016 г.
Учеба и наука