Учеба и наука

Решено

1) Сколько r CO2 образуется при смешивании раствора K2CO3 c 80г 20%-ного раствора соляной кислоты? 2) Какая масса соляной кислоты содержится в 250 мл раствора молярной концентрации 1,5 моль/л.? - вопрос №2666758

Вариант 8 изображение из вопроса Задание 1 и 2

ноябрь 21, 2017 г.

Сообщить о нарушении

Всего ответов: 1

Александр

9-й в Учебе и науке

4.9 37 отзывов

1. K2CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2↑ + H2O
m(HCl) = 80*0,2 = 16 г
n(HCl) = 16/36,5 ≈ 0,438 моль
По уравнению реакции n(CO2) = 0.5*n(HCl) = 0.5*0.438 = 0,219 моль
m(CO2) = 0,219*44 ≈ 9,64 г

2. n(HCl) = Cм(HCl)*V(раствора HCl) = 0,25*1,5 = 0,375 моль
m(HCl) = 0,375*36,5 ≈ 13,688 г

ноябрь 22, 2017 г.

Ответ понравился автору

Лучший ответ по мнению автора

Похожие вопросы