Учеба и наука
Решено
растворы - вопрос №267990
При электролизе раствора CuSO4 на аноде выделилось 168 см3 кислорода, измеренного при н.у. Сколько граммов меди выделится на катоде?
май 9, 2012 г.
-
Всего ответов: 3
-
1 Найдем массу выделившегося кислорода:
n(O2) = 0.168/22.4 = 0.0075 моль.
Тогда m(O2) = n(O2)*M(O2) = 0.0075*32 = 0.24 г.
2 Вычислим эквиваленты кислорода и двухвалентной меди:
Э(О2) = А(О)/В(О) = 16/2 = 8 г/моль,
Э(Cu) = А(Cu)/В(Cu) = 64/2 = 32 г/моль.
3 По II закону Фарадея, отношения масс прореагировавших веществ равно отношению их химических эквивалентов, то есть
m(O2)/m(Cu) = Э(О2)/Э(Cu).
Отсюда
m(Cu) = m(O2)*Э(Cu)/Э(О2) = 0,24*32/8 = 0,96 г.
Буду благодарна, если отметите мой ответ, как лучший))
Лучший ответ по мнению автора -
2CuSO4 +2H2O---> 2Cu +O2 +2H2SO4
n (O2)= 0.168/22.4= 0.0075 моль
2n(O2)=n(Cu)
m(Cu)= n x M= 0.0075x2 x 63.5=0.9525 г
-
Извини Ольга! я не видел твоего ответа.
Похожие вопросы