Учеба и наука
Медную пластину массой 16 грамм опустили в 200 грамм 10% раствора AgNO3. Через некоторое время, концентрация AgNO3 составила 4%. Определите конечную массу пластинки (в граммах с точностью до сотых). - вопрос №2747982
январь 27, 2018 г.
-
Всего ответов: 1
-
Реакция протекает по уравнению
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
Т.е. медь растворяется, а на пластинке оседает слой серебра. Т.к. мольная масса серебра больше, чем меди, масса пластинки увеличится.
Обозначим через х г – массу растворившейся меди.
Молярные массы
М(Cu)= 64 г/моль
М(AgNO3)= 170 г/моль
М(Cu(NO3)2)= 188 г/моль
М(Ag)= 108г/моль
Масса выделившегося серебра
m(Ag)=2*108*x/64=3.375x
Масса пластинки увеличится на 16-х+3,375х=16+2,375х г.
Соответственно настолько же уменьшится масса раствора
mр-ра=200-2.375х г.
Масса нитрата серебра, вступившего в реакцию
m(AgNO3)=х*2*170/64=5,3125х г.
Масса нитрата серебра в исходном растворе
200*0,1=20г
Масса нитрата серебра в конечном растворе
20-5,3125х г.
Концентрация нитрата серебра в конечном растворе
20-5,3125х/(200-2.375х)=0,04
Решаем уравнение
20-5,3125х=0,04*200-2.375х
5,2175х=12
Х=2,3
Масса пластинки
m=16+2.375*2.3=21.46 г.
Похожие вопросы
http://pixs.ru/showimage/10638jpg_8717069_14466280.jpg http://pixs.ru/showimage/11638jpg_4139996_14466295.jpg...
октябрь 27, 2014 г.