Учеба и наука
химия - вопрос №281708
Масса кальция, содержащегося в 820 г раствора нитрата кальция с массовой долей 4%, равна… г? распишите решение! и ответ не 32,8
июнь 3, 2012 г.
-
Всего ответов: 1
-
1 Сначала по определению массовой доли находится масса нитрата кальция:
m[Ca(NO3)2] = w*m(раствора)/100 = 4*820/100 = 32,8 г.
2 А затем, с помощью простой пропорции, рассчитывается масса кальция:
32,8 г Ca(NO3)2 — 164 г/моль
х г Са — 40 г/моль
Отсюда m(Ca) = х = 32,8*40/164 = 8 г.
Здесь 164 г/моль и 40 г/моль — это молекулярная масса Ca(NO3)2 и атомная масса кальция.
Буду благодарна, если отметите мой ответ, как лучший)
Похожие вопросы
Решено
Выведите молекулярную формулу хлорпроизводного предельного...
январь 19, 2013 г.