Учеба и наука
задача - вопрос №28245
здравствуйте! помогите мне решить задачу по химии: какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора хлорида кальция с 65,6 г. раствора фосфата натрия с массовой долей растворенного вещества 10%?
Вопрос задан анонимно июль 6, 2010 г.
-
Всего ответов: 1
-
Добрый вечер!
Уравнение реакции: 3CaCl2+ 2Na3PO4= Ca3(PO4)2+ 6NaCl
1. Найдем массу растворенного вещества в растворе фосфата натрия
m раств. в-ва= w* m раствора= 0,1*65,6= 6,56 г (Na3PO4)
М(Na3PO4)= 164 г/моль
М( Ca3(PO4)2)= 310 г/моль
2. Найдем количество вещества Na3PO4, участвующего в реакции.
n( Na3PO4) =m/M= 6,56/164= 0,04 моль
3. По уравнению видим, что из 2 моль Na3PO4 образуется 1 моль Ca3(PO4)2 (осадок)
значит в нашем случае из 0,04 моль образуется 0,02 моль Ca3(PO4)2
4. Найдем массу этого осадка
m( Ca3(PO4)2)= n*M= 0,02*310= 6,2 г
Ответ: масса осадка Ca3(PO4)2 = 6,2 г
Удачи!
Похожие вопросы