Учеба и наука

Задачи на пластинку. Химия. Решите хоть несколько задачек, пожалуйста. 1) Магниевые опилки массой 12 г погрузили в 150 г раствора CuSo4. Через некоторое время осадок отделили. Его масса составляла - вопрос №2830986

20 г. Определить массу CuSo4 вступившего в реакцию и массовую долю MgSo4 в растворе. 2) В раствор сулемы (HgCl2) опустили медную пластинку массой 46 г. Через некоторое время масса пластинки стала равной 51,4 г. Вычислите массу сулемы вступившей в реакцию. 3) Железная пластинка массой 40 г была опущена в раствор CuSo4. Когда она покрылась Cu, масса ее стала 43 г. Сколько граммов Fe перешло в раствор? 4) В раствор CuSo4 опустили кадмиевую пластинку. Определить количество выделившейся меди, если масса пластинки уменьшилась на 7,2 г. 5) В 500 мл раствора CuSo4 опустили железную пластинку массой 50 г. Через некоторое время ее масса увеличилась на 4%. Определить массу выделившейся меди и молярную концентрацию образовавшегося раствора FeSo4

апрель 6, 2018 г.

Сообщить о нарушении

Всего ответов: 1

Александр

9-й в Учебе и науке

4.9 37 отзывов

1. Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu↓
При взаимодействии 1 моль Mg (что составляет 24 г Mg) выделится 1 моль Cu (что составляет 64 г Cu).
В этом случае увеличение массы опилок составит: ∆m = 64-24 = 40 г.
По условию ∆m = 20-12 = 8 г
Составим пропорцию:
1 моль Mg — 40 г
х моль Mg — 8 г
х = 8*1/40 = 0,2 моль.
Т.е. по реакции прореагировало 0,2 моль Mg и осталось не прореагированным 0,5-0,2 = 0,3 моль Mg.
По уравнению реакции n(Mg) = n(CuSO4) = n(MgSO4) = 0,2 моль
m(CuSO4) = 0,2*160 = 32 г
m(MgSO4) = 0,2*120 = 24 г
m(раствора) = 12+160-20 = 152 г
ω(MgSO4) = m(MgSO4)*100/m(раствора) = 24*100/152 ≈ 15,8 %
2.
HgCl2 + Cu → CuCl2 + Hg↓
При взаимодействии 1 моль Cu (что составляет 64 г Cu) выделится 1 моль Hg (что составляет 201 г Hg).
В этом случае увеличение массы пластинки составит: ∆m = 201-64 = 137 г.
По условию ∆m = 51,4 — 46 = 5,4 г
Составим пропорцию:
1 моль Cu — 137 г
х моль Cu — 5,4 г
х = 5,4*1/137 ≈ 0,0394 моль
Т.е. по реакции прореагировало 0,0394 моль Cu.
По уравнению реакции n(HgCl2) = n(Cu) = 0,0394 моль
m(HgCl2) = 0,0394*272 ≈ 10,7 г
3.
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓
При взаимодействии 1 моль Fe (что составляет 56 г Fe) выделится 1 моль Cu (что составляет 64 г Cu).
В этом случае увеличение массы железной пластинки составит: ∆m = 64-56 = 8 г.
По условию ∆m = 43-40 = 3 г
Составим пропорцию:
1 моль Fe — 8 г
х моль Fe — 3 г
х = 3*1/8 = 0,375 моль
Т.е. по реакции прореагировало 0,375 моль Fe.
m(Fe) = 0,375*56 = 21 г
4.
CuSO4 + Cd → CdSO4 + Cu↓
При взаимодействии 1 моль Cd (что составляет 112 г Fe) выделится 1 моль Cu (что составляет 64 г Cu).
В этом случае уменьшение массы кадмиевой пластинки составит: ∆m = 112-64 = 48 г.
По условию ∆m = 43-40 = 3 г
Составим пропорцию:
1 моль Cd — 48 г
х моль Cd — 3 г
х = 3*1/48 = 0,0625 моль
Т.е. по реакции прореагировало 0,0625 моль Cd.
По уравнению реакции n(Cu) = n(Cd) = 0,0625 моль.
m(Cd) = 0,0625*112 = 7 г
5.
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓
При взаимодействии 1 моль Fe (что составляет 56 г Fe) выделится 1 моль Cu (что составляет 64 г Cu).
В этом случае увеличение массы железной пластинки составит: ∆m = 64-56 = 8 г.
По условию ∆m = (50+50*0,04) — 50 = 2 г
Составим пропорцию:
1 моль Fe — 8 г
х моль Fe — 2 г
х = 3*1/8 = 0,25 моль
Т.е. по реакции прореагировало 0,25 моль Fe.
По уравнению реакции n(Fe) = n(Cu) = n(FeSO4) = 0,25 моль
m(Cu) = 0,25*64 = 16 г
Cм(FeSO4) = n(FeSO4)/Vраствора = 0,25/0,5 = 0,5 моль/л