Учеба и наука
Решено
При взаимодействии металла с избытком соляной кислоты выделилось 3.36л газа, и образовалось 13,35г хлорида. какой металл был взят? пожалуйста - вопрос №2831064
помогите решить…
апрель 6, 2018 г.
-
Всего ответов: 1
-
Решить задачу можно, используя закон эквивалентов.
Из условия задачи однозначно понятно, что выделяющийся газ — водород.
nэкв(H2) = 3,36/11,2 = 0,3 моль-экв
По закону эквивалентов nэкв(H2) = nэкв(хлорида металла) = 0,3 моль-экв
С другой стороны, nэкв(хлорида металла) = m(хлорида металла)/Мэкв(хлорида металла)
Мэкв(хлорида металла) = Мэкв(Металла) + Мэкв(Cl) = Мэкв(Металла) + 35,5
Составляем уравнение:
13,35/(Мэкв(Металла)+35,5) = 0,3
0,3*Мэкв(Металла) + 10,65 = 13,35
0,3*Мэкв(Металла) = 2,7
Мэкв(Металла) = 9
Такую эквивалентную молярную массу имеет металл алюминий.Лучший ответ по мнению автора
Похожие вопросы
В каком году была сформулирована теория - предшественница кислородной теории горения.
март 29, 2016 г.
Высота правильной треугольной пирамиды равна a корень из 3 , радиус окружности, описанной около е основания, 2a. Найдите: а)0 апофему пирамиды; б)0 угол
март 13, 2017 г.