Учеба и наука
Решение задач - вопрос №284646
К раствору, содержащему 11,2 г гидроксида калия, прилили раствор сульфата меди(III).Вычислите массу образовашегося осадка.
июнь 7, 2012 г.
-
Всего ответов: 3
-
CuSO4 +2КOH= Cu(OH)2 + К2SO4
n(KOH)= 11.2/56=0.2 моль
2n(CuSO4)=n(KOH)
n(CuSO4)=0.1 моль
n(CuSO4) =n x M=0.1 x 160=16 г
-
В условии очевидно ошибка: раствор сульфата меди(II), а не сульфата меди(III).
Задачка решается по уравнению реакции:
11.2 г х г
2KOH + CuSO4 = K2SO4 + Cu(OH)2
2*56 98
Составляем пропорцию: 11,2/(2*56) = х/98.
Отсюда
m[Cu(OH)2] = х = 11,2*98/(2*56) = 9,8 г.
Буду благодарна, если отметите мой ответ, как лучший)
-
я сделал неправильно. вместо Сu(OH)2 посчитал снова сульфат. у Ольги правильно
Похожие вопросы