Учеба и наука
Решено
Химия - вопрос №285083
Равновесие реакции 2SO2(г) + O2(г) -> 2SO3(г) наступило при концентрации [SO2]=0,01 моль/л.Исходные концентрации были равны:[SO2]=0,03 моль/л и [O2]=0,025моль/л.Вычислить равновесные концентрации SO3 и O2.
июнь 8, 2012 г.
-
Всего ответов: 1
-
1 Определяем, сколько SO2 израсходовалось к моменту равновесия:
[SO2]исх - [SO2] = 0,03 - 0,01 = 0,02 моль/л.<br /><br />2 Если судить по уравнению реакции, то SO3 образовалось столько же<br />(то есть 0,02 моль/л), а О2 - в два раза меньше (то есть 0,01 моль/л).<br /><br />3 Следовательно, равновесные концентрации SO3 и O2 составят:
<br />[SO3] = 0 + 0,02 = 0,02 моль/л,
[O2] = 0,025 - 0,01 = 0,015 моль/л.<br /><br /><span style="text-decoration: underline;">Буду благодарна, если оцените мой ответ, как лучший)</span>
<br /><br />
Лучший ответ по мнению автора
Похожие вопросы
А 6. В схеме превращений C2H5 Сl → Х → CH3COH, веществом Х является а) этанол; б) этаналь; в) хлорэтан, г) 1,2 дихлорэтан. А 7. С каким веществом при нагревании голубой осадок
май 3, 2024 г.
Учеба и наука
Решено
Какую массу 60% азотной кислоты можно получить теоретически из 1 м^3 аммиака, если объем измерен при н.у.?
Вопрос задан анонимно апрель 3, 2024 г.
Учеба и наука