Учеба и наука
Решено
Вычислите потенциал водородного электрода в растворе, полученном смешением 43 мл воды, 2 мл 0,25 М HCI и 5 мл 0,1 М NH3. - вопрос №3572617
декабрь 25, 2019 г.
-
Всего ответов: 1
-
V кон. р-ра = 43+2+5 = 50 мл (0.05 л);
NH3 + HCl = NH4Cl; n HCl = 0.25*0.002 = 0.0005 моль, n NH3 = 0.1*0.005 = 0.0005 моль, след. CM NH4Cl = 0.0005/0.05 = 0.01 моль/л;
pH р-ра NH4Cl = 7-0.5*4.75-0.5*lg 0.01 = 5.625;
E H2/2H+ (при 25 C) = 0.00+1.984*10^-4*(298/2)*lg (10^-5.625)^2 = -0.333 В.
Лучший ответ по мнению автора
Похожие вопросы
Составить схемы электролиза водных растворов H2SO4, CuCl2, Pb(NO3)2 с платиновыми электродами
ноябрь 23, 2014 г.
Учеба и наука
Решено
Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалентов Н3РО4 в каждой из следующих реакций, выраженных уравнениями:
март 24, 2014 г.
Учеба и наука