Учеба и наука
срочно - вопрос №357349
при сжигании органического вещества массой 2,96 г, относительная плотность паров которого по воздуху равна 2,55 образуется углекислый газ массой 7,04г и вода массой 3,6г. Определите молекулярную формулу вещества.Напишите структурные формулы шести изомеров и назовите их.
сентябрь 9, 2012 г.
-
Всего ответов: 1
-
MD(возд)= 29 х 2.55=74 г /моль
C+O2=CO2
n(CO2)= 7.04/44=0.16 моль
n(CO2)=n©
m©= 0.16 x 12 =1.92г
n(H2O)= 3/6/18=0.2 моль
2n(H2O)=n(H)
n(H)= 0.4 м оль
m(H)= n xM= 0.4 x 1=0.4 г
следовательно в состав входил и кислород у єтого соединения
m(O)= 2.96- 1.92 -0.4= 0.64 г
n(O)=0.64/16= 0.04
n©:n(H):n(O)= 0.16:0.4:0.04=4:10:1
C4H1OO
M(C4H9OH )=74/74=1
Это бутанол
СH3-CH2-CH2-CH2OH
бутанол_1
Сн3-СНОН -СН2-СН3
бутанол-2
СН3-С(ОН)(СН3)-СН3
2-метилпропанол-2
Похожие вопросы