Учеба и наука
сколько граммов медного купороса CuSO4*5H2O нужно добавить к 200г 3% раствора сульфата меди чтобы получить 8% раствор - вопрос №3856166
июнь 17, 2020 г.
-
Всего ответов: 2
-
w=m(CuSO4)*100/m(раств.)
m(CuSO4) = m(раств.)*w/100 = 200*3/100=6 г.
8 = [m(CuSO4)+x]*100/[m(раств.)+x]
8=[6+x]*100/[200+x]
0,08*[200+x] = 6+x
16+0.08*x = 6+x
16-6=x-0,08x
10=0.92x
x=10/0.92 = 10,89 г -
Пусть m(CuSO4*5H2O) = х г
M(CuSO4*5H2O) = 250 г/моль, M(CuSO4) = 160 г/моль
250 г CuSO4*5H2O — 160 г CuSO4
х г CuSO4*5H2O — y г CuSO4
y = x*160/250 = 0,64x(г)
m1(CuSO4) = m1p-pa*w1(CuSO4) = 200*0,03 = 6(г)
m2(CuSO4) = m(CuSO4) + m1(CuSO4) = 0,64x+6(г)
m2p-pa = m1p-pa + m(CuSO4*5H2O) = 200+x(г)
w2(CuSO4) = m2(CuSO4)/m2p-pa
(0,64x+6)/(200+x)=0,08
0,64x+6 = 16+0,08x
0,56x = 10
x ≈ 17,86(г)
Ответ: m(CuSO4*5H2O) = 17,86 г
Похожие вопросы
Решено
в каком направлении( к катоду, аноду,на старте) в процессе электрофореза в кислой, нейтральной и основной средах будет двигаться пептид-анальгетик...
сентябрь 6, 2015 г.
Решено
Назовите вещества: а) CH3-CH(NH2)-CH2-COOH б) CH3(C2H5)2N в) [(C6H5)2NH2]+Cl-
апрель 21, 2018 г.
Решено
К 196 г 10%-го раствора серной кислоты прилили 108 г 20%-го раствора нитрата бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.
Вопрос задан анонимно апрель 22, 2019 г.