Учеба и наука
Рассчитайте, сколько граммов фосфата калия и воды необходимо взять для приготовления 0,6 кг раствора с молярной концентрацией эквивалентов K3PO4, - вопрос №4170673
равной 0,2 моль/дм3, если плотность раствора 1,015 г/см3?
январь 22, 2021 г.
-
Всего ответов: 1
-
m(p-pa) = 0.6 kg = 600 g
d(p-pa) = 1.015 g/cm3
Тогда,
V(p-pa) = m(p-pa) / d(p-pa) = 600 / 1.015 = 591.13 mL = 0.591 L
C(K3PO4) = n(K3PO4) / V(р-pa)
Тогда,
n(K3PO4) = C(K3PO4) * V(p-pa) = 0.2 mol/L* 0.591 L = 0.1182 mol
n(K3PO4) = m(K3PO4) / M(K3PO4)
M(K3PO4) = 39*3 + 31 + 16*4 = 212 g/mol
Тогда,
m(K3PO4) = n(K3PO4) * M(K3PO4) = 0.1182 mol * 212 g/mol = 25.058 g = 25 g
m(K3PO4) = 25 g
m(H2O) = m(p-pa) — m(K3PO4) = 600 g — 25 g = 575 g
m(H2O) = 575 g
Похожие вопросы
Закрыт
vip
600
рассчитайте эдс гальванического элемента составленного из цинка и свинца, погруженных в растворы их солей. [Zn2+]=[Pb2+]=1моль/л. Какой из металлов растворяется? Ответ мотивируйте. Ниже продолжение
апрель 11, 2017 г.
Составить схемы электролиза водных растворов H2SO4, CuCl2, Pb(NO3)2 с платиновыми электродами
ноябрь 23, 2014 г.
Масса меди (г.), которая образуется при взаимодействии 0,1 моль железа с 75г. 20%-ного сульфата меди
февраль 25, 2018 г.