Учеба и наука
vip
Подробное решение задачи - вопрос №42378
10 г циклогексана сожгли в избытке кислорода и полученный углекислый газ пропустили через избыток раствора гидроксида кальция, в результате чего выпал осадок массой 45г. Найдите массовую долю негорючих примесей в циклогексане если доля выхода продукта горения составляет 75% теоретически возможного.
ноябрь 7, 2010 г.
-
Всего ответов: 1
-
найдем массу углекислого газа, вступившего в реакцию с кальцием
CO2 + Ca(OH)2= CaCO3 + H2O
1моль 1моль
44г/моль 100г/моль
44г 100г
x г - 45 г
44г - 100г
m(CO2)=19.8 г
это реальная масса прореагировавшего CO2, и она равна 75% от теоретически возможного, значит, по расчетам должно было получиться 26.4 г CO2.
С6H12+9O2=6CO2+6H2O
1моль 6моль
84г/моль 44г/моль
84г 264г
84г - 264г
y г - 26.4 г
y=8.4г это масса чистого циклогексана, участвовавшего в реакции
10-8.4=1.6г - масса негорючих примесей
w(Примесей)=1.6/10=16%
Похожие вопросы
Решено
8 г гидроксида натрия прореагировало с 9,8 г серной кислоты. определите массу образовавшейся соли.
май 9, 2024 г.