Учеба и наука
Решено
vip
При взаимодействии 325 мл раствора сульфата никеля с калиевой щелочью образовалось 24,2 г осадка. Рассчитайте нормальную концентрацию исходного раствора соли никеля. - вопрос №4280862
Вопрос задан анонимно апрель 7, 2021 г.
-
Всего ответов: 1
-
Уравнение химической реакции:
2KOH + NiSO4 → K2SO4 + Ni(OH)2
Ni(OH)2 — осадок
M(Ni(OH)2) = 59 + 2*(16 + 1) = 93 (г/моль)
n(Ni(OH)2) = m / M = 24.2 / 93 = 0.26 (моль)
По уравнению реакции: n(NiSO4) = n(Ni(OH)2) = 0.26 моль
n(eqv)(NiSO4) = f * n(NiSO4) = 2 * 0.26 = 0.52 моль-экв
N(нормальная концентрация) = n(eqv) / V = 0.52 / 0.325 = 1.6 моль-экв/л = 1.6 N
Лучший ответ по мнению автора
Похожие вопросы
Высота правильной треугольной пирамиды равна a корень из 3 , радиус окружности, описанной около е основания, 2a. Найдите: а)0 апофему пирамиды; б)0 угол
март 13, 2017 г.
Решено
Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалентов Н3РО4 в каждой из следующих реакций, выраженных уравнениями:
март 24, 2014 г.
Растворимость сульфата натрия в 100 г воды при 20*С составляет 19,2 г, а при 30*С - 40.8 г. Вычислите массу глауберовой соли, которая выпадет в
апрель 14, 2017 г.
Напишите реакцию гидролиза метил-b-Д-1,3,4,6-тетраметилфруктофуранозида формулой Хеуорса
апрель 30, 2020 г.