Учеба и наука
Помогите решить задачу! СРОЧНО - вопрос №43146
К раствору массой 200 г с w(серной кислоты) =8% прилили раствор массой 50 г с w(NaOH)=12%.Вычислить массу гидросульфата натрия.
и еще одна
Какова масса BaSO4, если в реакцию вступили H2SO4 и BaCL2 m=10г, а выход = 90%.
помогите пожалуйста)
.
ноябрь 12, 2010 г.
-
Всего ответов: 2
-
m(H2SO4)=200*8%=16г
m(NaOH)=50*12%=6г
16г 6г x г
H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O
1моль 1моль 1моль
98г/моль 40г/моль 120г/моль
98г 40г 120г
найдем, по какому веществу делать дальнейшие расчеты, т.е.надо выяснить, что в избытке и в недостатке - серная кислота и гидроксид натрия.
вычислим предполагаемую массу NaOH m=16*40/98=6.5г
а в реакции участвует 6г, значит, NaOH в недостатке, по нему и рассчитываем массу гидросульфата
x=6*120/40=18г
-
10г x г
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
1моль 1моль
207г/моль 233г/моль
207г 233г
x=10*233/207=11г
выход 90%, значит, реально полученная масса BaSO4=11*90%=9.9г
