Учеба и наука

Решено

Вычислите массу осадка, образованного при взаимодействии сульфата цинка и 150 г 60% раствора гидроксида натрия. Выход продукта реакции составляет 90% - вопрос №4333716

май 21, 2021 г.

  • Всего ответов: 1

  • Михаил Александров - аватарка

    Михаил Александров

    1-й в Учебе и науке

    Дано:
    mp-pa(NaOH) = 150 г
    w(NaOH) = 60%
    +ZnSO4
    η(осадка) = 90%
    mпр(осадка) — ?
    Решение:
    ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + Na2SO4
    m(NaOH) = mp-pa(NaOH) * w(NaOH) = 150*0,6 = 90(г)
    n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 90/40 = 2,25(моль)
    по уравнению реакции nтеор(Zn(OH)2) =1/2*n(NaOH) = 1/2*2,25 = 1,125(моль)
    mтеор(Zn(OH)2) = nтеор(Zn(OH)2)*M(Zn(OH)2) = 1,125*99 = 111,375(г)
    mпр(Zn(OH)2) = mтеор(Zn(OH)2)*(Zn(OH)2) = 111,375*0,9 = 100,24(г)
    Ответ: mпр(Zn(OH)2) = 100,24 г

    май 21, 2021 г.
    Ответ понравился автору
    Лучший ответ по мнению автора

Похожие вопросы