Учеба и наука

Состояние вещества - вопрос №434337

смесь аммиака и водорода пропустили под раскаленным оксидом меди 2, при этом масса трубки с оксидом меди 2 уменьшилась на 0,16 г, затем смесь пропустили над фосфорным ангидридом, получив на выходе 22,4 мл газа (н.у.) определите плотность данной газовой смеси

октябрь 22, 2012 г.

Сообщить о нарушении

Всего ответов: 1

Надежда Николаевна

19-й в Учебе и науке

5.0 29 отзывов

1)Запишем ур-е реакции:
2NH₃ + 3CuO → Cu + N₂ + 3H₂O
H₂ + CuO → Cu + H₂O
2)Запишем 2-ое ур-е
3H₂O + P₂O₅ → 2H₃PO₄

3)Газ на выходе- азот
22.4 мл N2 образуются при окислении 44.8 мл NH₃, т.е 44.8/22.4 = 2 моль.
4)Масса атомного кислорода- 0,16г
n(O)=m(O)/M(O)=0.16/16 =0.01 моль=10 моль.

2 моль NH₃ = 3 моль О.
10 — 3 = 7 моль О были удалены водородом.
Для этого потребовалось 7 ммоль Н₂.

Исходная смесь состояла из 2 моль NH₃ и 7 ммоль H₂.
Мольная доля аммиака в этой смеси равна 2 / (2 + 7) = 2/9,
мольная доля водорода 7/9.

М(смеси) = (2/9)*17 + (7/9)*2 = 5.33 г/моль
D = М(смеси) / М(воздуха) = 0.184