Учеба и наука

• Всего ответов: 2


Volodya
9-й в Учебе и науке
4.9 232 отзыва

Для определения изменения энтропий (ΔS), необходимо воспользоваться стандартными энтропиями веществ:
1) C(графит) + CO2(г) = 2CO(г)
S⁰₂₉₈ (С, графит) = 5,74 Дж / (моль*К)
S⁰₂₉₈ (CO2, г) = 213,7 Дж / (моль*К)
S⁰₂₉₈ (CO, г) = 197,5 Дж / (моль*К)
Таким образом,
ΔS = 2 * S⁰₂₉₈ (CO, г) — (S⁰₂₉₈ (CO2, г) + S⁰₂₉₈ (С, графит))
ΔS = (2 * 197,5) — (213,7 + 5,74) = 175.56 Дж / (моль*К)
ΔS = 175.56 Дж / (моль*К)

2) C(графит) + O2(г) = CO2(г)
S⁰₂₉₈ (С, графит) = 5,74 Дж / (моль*К)
S⁰₂₉₈ (CO2, г) = 213,7 Дж / (моль*К)
S⁰₂₉₈ (O2, г) = 205,03 Дж / (моль*К)
Таким образом,
ΔS = S⁰₂₉₈ (CO2, г) - (S⁰₂₉₈ (O2, г) + S⁰₂₉₈ (С, графит))
ΔS = (213,7) — (205,03 + 5,74) = 2.93 Дж / (моль*К)
ΔS = 2.93 Дж / (моль*К)
январь 28, 2022 г.

Максим Чередник
20-й в Учебе и науке
5.0 1 отзыв
Для расчета изменения энтропии (ΔS0) реакции необходимо знать стандартные энтропии продуктов и реагентов, а также изменение стандартной энтропии (ΔS0) реакции можно вычислить по формуле:
ΔS0 = ΣS0(продукты) — ΣS0(реагенты)
где ΣS0(продукты) и ΣS0(реагенты) — суммарные стандартные энтропии продуктов и реагентов, соответственно.
Для реакции: С (графит) + СО2 (г) = 2СО (г)
Стандартные энтропии можно найти в таблицах термодинамических данных. Используя значения стандартных энтропий, получим:
ΔS0 = 2S0(CO) — S0© — S0(CO2) ΔS0 = 2(197.9 J/molK) — 5.7 J/molK — 213.7 J/molK ΔS0 = -41.6 J/molK
Ответ: ΔS0 = -41.6 J/mol*K.
Для реакции: С (графит) + О2 (г) = СО2 (г)
ΔS0 = S0(CO2) — S0© — S0(O2) ΔS0 = 213.7 J/molK — 5.7 J/molK — 205.0 J/molK ΔS0 = 2.9 J/molK
Ответ: ΔS0 = 2.9 J/mol*K.
март 23, 2023 г.

Похожие вопросы