Учеба и наука

Решено

Помогите!!! - вопрос №46755

Вычислите массу соли, которая образуется при смешивании раствора нитратной кислоты массой 200г с массовой долей кислоты 3,15%, и раствора калий гидроксида массой 400г с массовой долей растворенного вещества 2,1%.

Дайте полное решение, пожалуйста.

декабрь 6, 2010 г.

Сообщить о нарушении

  • Всего ответов: 1

  • Ксения Сергеевна - аватарка

    Ксения Сергеевна
    43-й в Учебе и науке

    решение

    KOH+HNO3=KNO3+H20

    W(в-ва)=m(в-ва)/m(р-ра)

    находим массу азотной кислоты: m(HNO3)=200*0,0315=6,3г

    находим массу гидроксида-калия: m()= 400*0,021=8,4г

    M(HNO3)= 63г/моль

    M(KOH)=56г/моль

    находим химическое количество KOH и HNO3

    n(HNO3)=m/M   n= 6,3/63=0,1моль

    n(KOH)= 8,4/56=0,15моль

    KOH+HNO3=KNO3+H20

    0,15 моль KOH    ------  0,1 моль HNO3

    1 моль  KOH   ----------- 1 моль HNO3

    примем химическое количество ислоты за Х, найдем неизвестный Х=0,15*1/1=0,15 моль

    дальше решаем задачу по хим. количеству азотной кислоты. 

     0,1 моль HNO3 --------y моль KNO3

    1 моль HNO3 ----------1 моль  KNO3

    находим y: y= 0,1*1/1=0,1 моль 

    M(KNO3)=88г/моль 

    m=n*M

    m=88*0,1=8,8г

    ответ: масса соли 8.8 г

    декабрь 7, 2010 г.
    Ответ понравился автору
    Лучший ответ по мнению автора