Учеба и наука
Решено
По приведенному термохимическому уравнению горения магния: 2Mg + O2 → 2MgO; ΔH = -1205 кДж, вычислите, какое количество теплоты выделится, если участвующая в реакции масса магния составляет 6 г. - вопрос №4718843
Варианты ответа: 602,5 кДж 301,3 кДж 150,6 кДж
451,9 кДж
апрель 12, 2022 г.
-
Всего ответов: 1
-
Q = -ΔH = 1205(кДж)
2Mg + O2 = 2MgO + 1205 кДж
n(Mg) = m(Mg)/M(Mg) = 6/24 = 0,25(моль)
2 моль Mg — 1205 кДж теплоты
0,25 моль Mg — x кДж теплоты
x = 1205*0,25/2 ≈ 150,6(кДж)
Ответ: 150,6 кДжЛучший ответ по мнению автора
Похожие вопросы
8 г гидроксида натрия прореагировало с 9,8 г серной кислоты. определите массу образовавшейся соли.
вчера
Учеба и наука