Учеба и наука
уравнение термохимической реакции - вопрос №488883
напишите термохимическое уравнение реакции горения одного моль этилового спирта, в результате которой образуются пары воды и оксид углерода(IV).Вычислите энтапилью образования С2H5OH(ж), если известно, что при сгорании 11,5г спирта выделяется 308,7кДж теплоты.
декабрь 8, 2012 г.
-
Всего ответов: 1
-
C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O + Q
M(C2H5OH) = 46.069 г/моль
Теплота сгорания 1 моль спирта 11,5/308,71 = 46,069/Х
Х = 305,71*46,069/11,5 = 1224,67 кДж/ моль
Теплота образования CO2 = -393,51 кДж/моль
Теплота образования H2O = -241.81 кДж/моль
Теплота образования спирта ΔH = 1224,67 -393.51*2 -241.81*3 = -287.78 кДж/моль
