Учеба и наука
плиз решить - вопрос №501986
Какова температура 1,6*10 в -2 степени кг кислорода, находящегося под давлением 10 в 8 степени Па и занимающего объем 1,6*10 в -3 метров кубических?
декабрь 22, 2012 г.
-
Всего ответов: 1
-
m=1,6*10^(-2) кг
M(O2)=32*10^(-3) кг/моль
p=10^8 Па
V=1,6*10^(-3) м^3T=?
Решение для простой школы (не физмат)
pV=mRT/M (Уравнение Менделеева)
T=pVM/mR=10^8*1,6*10^(-3)*32*10^(-3)/(1,6*10^(-2)*8.31)=3.85*10^4=38500 К
Обращаю внимание, что в этой задаче давление и соответственно температура очень высоки, и решать ее с точки зрения уравнения Менделеева некорректно (неправильно) здесь необходимо применять уравнение Ван-дер-Ваальса. Если необходимо решение для спец школы или ВУЗа пишите.Тем не менее просьба оценить решение.
Похожие вопросы