Учеба и наука

• Всего ответов: 1


Максим Чередник
20-й в Учебе и науке
5.0 1 отзыв
Знак зміни ентропії (Δ S) і ентальпії (Δ H) у реакції залежить від конкретної реакції. Однак, існують загальні правила, які можуть допомогти передбачити знак зміни ентропії та ентальпії.


Щодо зміни ентропії, то зазвичай, реакції збільшують ентропію системи ( ΔS > 0), але іноді можуть і зменшувати її (Δ S < 0). Наприклад, розчинення твердих речовин у рідких або газоподібних розчинниках, розширення газів або тангенціальний процес зменшують концентрацію енергії та стан зв'язку між молекулами, тому збільшують ентропію системи.


Щодо зміни ентальпії, то в екзотермних реакціях відбувається виділення тепла, тому зазвичай зміна ентальпії є від'ємною (Δ H < 0), а в ендотермних реакціях тепло поглинається, тому зміна ентальпії є додатньою ( Δ H > 0).


Можливість мимовільного протікання реакцій залежить від значень зміни ентропії та ентальпії, що вказують на спрямованість процесу. Згідно з другим законом термодинаміки, реакції, які збільшують ентропію у всій системі, можуть протікати мимовільно, незалежно від знаку зміни ентальпії (Δ H). Однак, у більшості випадків, реакції з від'ємною зміною ентальпії теж протікають мимовільно, оскільки зменшення енергії системи в компенсу
 
 
 
март 25, 2023 г.
Ответ понравился автору
Лучший ответ по мнению автора