Учеба и наука
смесь массой 5,33 состоящая из... - вопрос №540875
смесь массой 5,33 состоящая из карбоната бария, нитрата бария и хлорида калия, обработали избытком конц серной кислотой.объем выделившегося газа составил 0,224.масса осадка 4,66 г(после фильтрования, промывания и высушивания)найти массовый состав исходной смеси
февраль 3, 2013 г.
-
Всего ответов: 1
-
BaCO3 + H2SO4 = BaSO4 + H2O + CO2 (1)
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 (2)
KCl + H2SO4 = не реагирует без нагревания
V(CO2)=0,224 л
n(CO2)=V/Vm = 0,224/22,4 = 0,01 моль
n(BaCO3) = 0,01 моль по уравнению реакции 1
n(BaSO4) = 0,01 моль по уравнению реакции 1
m(BaCO3)= n*M = 0,01*197 = 1,97 г
m(BaSO4)=0,01*233 = 2,33 г (осадок, полученный в 1 реакции)
m(BaSO4) = 4,66 — 2.33 = 2,33 г (осадок, полученный во 2 реакции)
n(BaSO4) = m/M = 2,33/233 = 0,01 моль во второй реакции
n(Ba(NO3)2) = 0,01 моль по уравнению реакции 2
m(Ba(NO3)2)=n*M = 0,01*261= 2,61 г
m(KCl) = 5,33 — 2,61 — 1,97 = 0,75 г
Ответ:
m(BaCO3)= 1,97 г
m(Ba(NO3)2)= 2,61 г
m(KCl)= 0,75 г
P.S. Оцените, пожалуйста, ответ
Похожие вопросы
Решено
8 г гидроксида натрия прореагировало с 9,8 г серной кислоты. определите массу образовавшейся соли.
май 9, 2024 г.