Учеба и наука
Решено
Электро из раствора ни трата... - вопрос №541691
Электролиз раствора нитрата серебра проводили при силе тока 20А. Составить электронные уравнения процессов происходящих на электродах. Сколько времени необходимо проводить электро лиз чтобы получить 1 кг серебра?
февраль 4, 2013 г.
-
Всего ответов: 1
-
на катоде: Ag+ +1e = Ag0 |4
на аноде: 2H2O — 4e = 4H+ + O2 |1
Общее уравнение 4Ag+ + 2H2O = 4Ag + 4H+ + O2
4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + 4HNO3 + O2
На основании законов Фарадея:
m = meq*I*t/F где F — число Фарадея
meq(Ag) = 108 г/моль
t = m*F/(meq*I)
t = 1000*96485/(108*20) = 44668,98 c = 744,48 мин = 12,41 часа (12 часов 24 минуты 29 секунд)
Оцените ответ, пожалуйста. Если он Вас устроил, отметьте его как лучший. Спасибо
Лучший ответ по мнению автора
