Учеба и наука

Решено

помогите написать вывод по химии - вопрос №5435486

Практическая работа № 2. Тема. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы» Цель: изучить свойства металлов и их соединений. Оборудование и реактивы: штатив для пробирок, пробирки, растворы азотной кислоты, гидроксида натрия, нитрата серебра, фосфата натрия, сульфата цинка. Ход работы: Инструктаж по безопасности жизнедеятельности. Задание 1. Используя необходимые реактивы и оборудование, выполните следующие превращения FeCl3 Fe(OH)3 Fe(NO3)3
решение FeCl₃+3KOH=Fe(OH)₃+3KCl
Fe(OH)₃ +3HNO₃=Fe(NO₃)₃ +3H₂O Задание 2. Предложите наиболее рациональный путь определения солей, растворы которых находятся в пронумерованных пробирках: CaCl2, FeCl2, ZnSO4.
решение Добавляем во все пробирки неб. кол-о р-ра NaOH или KOH:

в 1 и 3 пробирке выпадают осадки белого цвета, во 2 — осадок зеленоватого цвета, который постепенно переходит в бурый, т.е. во 2 пробирке — р-р FeCl2;

при добавлении изб. р-ра щелочи первоначально выпавший осадок в 3 пробирке растворится, след., в 3 пробирке — р-р ZnSO4, а в 1 — р-р CaCl2. Вывод: ( опишите как надо провести опыты, какие должны быть наблюдения, напишите уравнения реакции в молекулярном виде, полное ионное и сокращенное ионное уравнения).

март 9, 2024 г.

Сообщить о нарушении

Всего ответов: 1

Arturk16

4-й в Технологиях

4.5 8 отзывов

Вывод по практической работе №2 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»»

Цель: изучение свойств металлов и их соединений.

Оборудование и реактивы:

Штатив для пробирок
Пробирки
Растворы:
- Азотной кислоты (HNO₃)
- Гидроксида натрия (NaOH)
- Нитрата серебра (AgNO₃)
- Фосфата натрия (Na₃PO₄)
- Сульфата цинка (ZnSO₄)
- Хлорида железа (III) (FeCl₃)

Ход работы:

Задание 1:

Опыт 1: К 1 мл раствора FeCl₃ добавить 3 мл раствора NaOH.
- Наблюдение: Образование бурого осадка гидроксида железа (III) Fe(OH)₃.
- Уравнения реакции:
  - Молекулярное: FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl
  - Полное ионное: Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓ + 3Na⁺ + 3Cl⁻
  - Сокращенное ионное: Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓
Опыт 2: К полученному в опыте 1 осадку Fe(OH)₃ добавить 3 мл раствора HNO₃.
- Наблюдение: Осадок растворяется, образуя раствор нитрата железа (III) Fe(NO₃)₃.
- Уравнения реакции:
  - Молекулярное: Fe(OH)₃ + 3HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3H₂O
  - Полное ионное: Fe(OH)₃↓ + 3H⁺ + 3NO₃⁻ → Fe³⁺ + 3NO₃⁻ + 3H₂O
  - Сокращенное ионное: Fe(OH)₃↓ + 3H⁺ → Fe³⁺ + 3H₂O

Задание 2:

В пронумерованные пробирки добавить по несколько капель раствора NaOH.
- Наблюдение:
  - В 1 и 3 пробирках: образование белых осадков.
  - Во 2 пробирке: образование зеленоватого осадка, который постепенно переходит в бурый.
К осадку во 2 пробирке добавить избыток раствора NaOH.
- Наблюдение: Осадок растворяется.

Вывод: