Учеба и наука
Решено
Помогите решить задачу - вопрос №545974
Металл, молярная масса эквивалента которого равна 27,9 г/моль, вытеснил из раствора соляной кислоты водород объемом 700 мл (н. у.). Вычислить массу металла, вступившего в реакцию, и массу образовавшейся соли.
февраль 8, 2013 г.
-
Всего ответов: 1
-
На основании закона эквивалентов
m(Me)/meq(Me) = V(H2)/Veq(H2)
Veq(H2) = 11200 мл/моль
m(Me) = meq(Me) *V(H2)/Veq(H2)
m(Me) = 27,9 * 700/11200 = 1,74 г
при eq(Ме) = 1/2 (металл двухвалентный)
M(Me) = meq(Me)/eq = 27,9 / (1/2) = 55,8 Me — Fe (железо)
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
M(FeCl2) = 126,7 г/моль
eq = 1/2
meq(FeCl2) = M*eq = 126,7 * 1/2 = 63,35
m(FeCl2)/meq(FeCl2) = V(H2)/Veq(H2)
m(FeCl2) = meq(FeCl2)* V(H2)/Veq(H2)
m(FeCl2) = 63,35 * 700/11200 = 3,96 г
Ответ: m(Fe) = 1,74 г
m(FeCl2) = 3,96 г
Оцените, пожалуйста, ответ. Если он Вас устраивает, отметьте как лучший. Спасибо
Лучший ответ по мнению автора
Похожие вопросы
Помогите.Вычислите массы 1,5 моль оксида ртути(1),3 моль сероводорода,0,1 моль сахара.
сентябрь 6, 2011 г.