Главная Вопросы Помоги решить пожалуйста.Очень срочно...

Учеба и наука

Решено

Помоги решить пожалуйста.Очень срочно нужно решение - вопрос №546230

Какая масса нитрата серебра потребуется для приготовления реактива Толлина, чтобы получить реагентом окисленный формальдегид, содержащийся в 200 грамм формалина с массовой долей 40%?

февраль 8, 2013 г.

Сообщить о нарушении

  • Всего ответов: 1

  • Федор Жуков - аватарка

    Федор Жуков
    11-й в Учебе и науке

    HCHO + 4[Ag(NH3)2]OH = CO2 + 4Ag + 3NH4OH + 5NH3    (уравнение 1)

    (формальдегид окисляется до муравьиной кислоты, которая проявляет свойства альдегида и по этому окисляется до угольной кислоты, то есть до CO2 и H2O)

    m(р.в.) = m(р-ра)*W%/100%

    m(HCHO) = 200*40%/100% = 80 г

    n(HCHO) = m/M = 80/30 = 2,667 моль

    n([Ag(NH3)2]OH) = 4*n(HCHO) = 4*2,667 = 10,667 моль по уравнению 1

    AgNO3 + 3NH4OH = [Ag(NH3)2]OH + NH4NO3 +2H2O    (уравнение 2)

    n(AgNO3) = n([Ag(NH3)2]OH) = 10,667 моль по уравнению 2

    m(AgNO3) = n*M = 10,667*170 = 1813,333 г

    Ответ: 1813,333 г

     

    Оцените, пожалуйста, ответ. Если он Вас устраивает, отметьте как лучший. Спасибо

    февраль 8, 2013 г.
    Ответ понравился автору
    Лучший ответ по мнению автора