Учеба и наука

• Всего ответов: 1


Федор Жуков
11-й в Учебе и науке
4.9 38 отзывов
1-й закон Фарадея: мacca вeщecтвa, испытaвшeгo элeктрoxимичecкoe прeврaщeниe нa элeктрoдe, прямo прoпoрциoнaльнo кoличeству прoшeдшeгo элeктричeствa:
m = meq*I*t/F
здесь F — число Фарадея (заряд, который затрачивается при выделении на электродах одного количества эквивалентов вещества)
F = 96484,56 Кл/моль
2-й закон Фарадея: массы прореагировавших на электродах веществ, при постоянном количестве электричества, относятся друг к другу как их молярные массы эквивалентов:
m1 :m 2: m3 = meq1: meq2: meq3
Электролиз солей на инертных электродах:
E(Cd2+/Cd) = -0,40 В, следовательно, в зависимости от условий (в первую очередь реакции среды рН) на катоде могут идти два конкурирующих процесса.
1. CdCl2 = Cd2+ + 2Cl-: H2O
на катоде идут две конкурирующие реакции:
восстановление ионов кадмия
Cd2+ + 2e = Cd0
восстановление воды
2H2O + 2e = H2 + 2OH-
на аноде идет процесс окисления хлорд-ионов
2Cl- — 2e = Cl2
Следовательно, идут две реакции:
СdCl2 => Cd + Cl2
CdCl2 + 2H2O => Cd(OH)2 + H2 + Cl2
2. СdSO4 = Cd2+ + SO4(2-); H2O
на катоде идут две конкурирующие реакции:
восстановление ионов кадмия
Cd2+ + 2e = Cd0
восстановление воды
2H2O + 2e = H2 + 2OH-
на аноде идет процесс окисления воды
2H2O + 4e = 4H+ + O2
Следовательно, идут две реакции:
2СdSO4 + 2H2O => 2Cd + O2 + 2H2SO4
2H2O => 2H2 + O2
 
Оцените, пожалуйста, ответ. Если он Вас устраивает, отметьте как лучший. Если желаете, оставьте отзыв о работе эксперта. Спасибо
февраль 10, 2013 г.
Ответ понравился автору
Лучший ответ по мнению автора

Похожие вопросы