Учеба и наука
Решено
Цинк массой 6,5 обработали 120... - вопрос №548504
Цинк массой 6,5 обработали 120 кг 10% раствора серной кислоты. Определите объём выделившегося газа, если выход этого продукта реакции составляет 80% от теоретического возможного.
февраль 11, 2013 г.
-
Всего ответов: 1
-
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
m(р.в.) = m(р-ра)*W%/100%
m(H2SO4) = 120*10%/100% = 12 кг
n(H2SO4) = m/M = 12/98 = 0,1224 кмоль |1 0,1224 избыток
n(Zn) = m/M = 6,5/65 = 0,1 кмоль |1 0,1 недостаток
n(H2) = n(Zn) = 0,1 моль по уравнению реакции
V(H2) = n*Vm = 0,1*22,4 = 2,24 м3
Vпракт = Vтеор* W%вых/100%
Vпракт(H2) = 2,24*80%/100% = 1,792 м3
Ответ: 1,792 м3
Оцените, пожалуйста, ответ. Если он Вас устраивает, отметьте как лучший. Если желаете, оставьте отзыв о работе эксперта. Спасибо
Лучший ответ по мнению автора
Похожие вопросы
А 6. В схеме превращений C2H5 Сl → Х → CH3COH, веществом Х является а) этанол; б) этаналь; в) хлорэтан, г) 1,2 дихлорэтан. А 7. С каким веществом при нагревании голубой осадок
май 3, 2024 г.
Решено
Найдите ГМТ, равноудалённых от двух пересекающихся прямых
Вопрос задан анонимно апрель 7, 2024 г.