Учеба и наука
Решено
Вычислите объем газа (н.у.), который выделится при взаимодействии цинка массой 19,5 г с сульфатной кислотой массой 19,6 г. В ответ впишите число с единицами измерения. - вопрос №5485974
май 20, 2024 г.
-
Всего ответов: 2
-
Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение реакции между цинком и сульфатной кислотой:
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2
Затем мы можем использовать коэффициенты стехиометрии из уравнения реакции, чтобы определить количество газа водорода, выделяющегося в реакции.
Масса цинка mZn=19.5 г
Масса сульфатной кислоты H2SO4=19.6 гМолярная масса цинка MZn=65.38 г/моль
Молярная масса сульфатной кислоты MH2SO4=98.08 г/мольТеперь определим количество вещества (в молях) цинка и сульфатной кислоты:
nZn=mZn / MZn=65.38г/моль19.5г≈0.298моль
nH2SO4=mH2SO4 / MH2SO4=98.08г/моль19.6г≈0.2моль
Так как между цинком и сульфатной кислотой молярные соотношения 1:1, количество вещества водорода будет равно количеству вещества цинка:
nH2=nZn≈0.298моль
Теперь воспользуемся идеальным газовым законом, чтобы определить объем водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм):
V=nH2⋅Vm
Где Vm — молярный объем и при нормальных условиях примерно равен 22.4 л/моль
V=0.298моль×22.4л/моль≈6.68л
Итак, объем газа водорода, выделенного при реакции, составляет приблизительно 6.68 л
-
Лучший ответ по мнению автора
Похожие вопросы
Решено
Закрыт
В треугольнике ABC известно, ЧТО AB=5, BC=7, AC=9. Найдите cos угла ABC
октябрь 24, 2017 г.
Визначте ємність батареї конденсаторів ,якщо відомо,що С1=4 мкФ ,С2=2мкФ,С3=6мкФ,С4=2,5мкФ
сентябрь 27, 2018 г.