Учеба и наука
Решено
предельные углеводороды - вопрос №555317
углекислий газ, полученний при сгорании 8400мл этана (ну), пропустили через 222г известковой воды с массовою долей 20% Определите массу образововшегося осадка
февраль 17, 2013 г.
-
Всего ответов: 1
-
2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O (1)
Сa(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O (2)
CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2 (3)
n(C2H6) = v/Vm = 8400/22400 = 0,375 моль
n(CO2) = 4/2*n(C2H6) = 2*0,375 = 0,75 моль по уравнению 1
m(р.в.) = m(р-ра)*W%/100%
m(Ca(OH)2) = 222*20/100% = 44,4 г
n(Ca(OH)2) = m/M = 44,4/74 = 0,6 моль
Для второй реакции:
n(CO2) = 0,75 моль 1 0,75 избыток
n(Ca(OH)2) = 0,6 моль |1 0,6 недостаток
n(CaCO3) = 0,6 моль по уравнению 2
n(CO2) = 0,6 моль по уравнению 2 (ушло на реакцию)
n(CO2) = 0,75 — 0,6 = 0,15 моль осталось после реакции
Для третьей реакции:
n(CaCO3) = 0,6 моль |1 0,6 избыток
n(CO2) = 0,15 моль |1 0,15 недостаток
n(CaCO3) = 0,15 моль по уравнению 3 (вступило в реакцию)
n(CaCO3) = 0,6 — 0,15 = 0,45 моль осталось после реакции
m(CaCO3) = n*M = 0,45*100 = 45 г
Ответ: 45 г
Оцените, пожалуйста, ответ. Если он Вас устраивает, отметьте как лучший. Если желаете, оставьте отзыв о работе эксперта. Спасибо
Лучший ответ по мнению автора
Похожие вопросы