Учеба и наука
Химия - вопрос №55643
Безводный сульфат меди(II) массой 40 г растворили при нагревании в 100 г воды. Раствор осторожно выпарили. Выделившиеся кристаллы голубого цвета взвесили. Какова их масса (г)? (При проведении вычислений округлите молярную массу меди до целого числа).
январь 29, 2011 г.
-
Всего ответов: 1
-
CuSO4 + 5H2O = CuSO4*5H2O
Вычисляем количество вещества CuSO4: n = m/M = 40 г/160 г/моль = 0,25 моль. По уравнению реакции кристаллизации количество связанной воды в 5 раз больше, т.е. 1,25 моль. В условии задачи её было 100 г, что равносильно примерное 5,5 моль (избыток). Поэтому количество кристаллогидрата - 0,25 моль.
Находим массу кристаллогидрата: m(CuSO4*5H2O) = M*n = 250 г/моль*0,25 моль = 62,5 г
Похожие вопросы
Найти ЭДС гальванического элемента Pt,H2/H+//Sn+2/Sn в стандартных условиях
июнь 26, 2014 г.