Учеба и наука

Решено

химия - вопрос №55796

Как изменяются основные свойства оксидов элементов II -A группы? Ответ подтвердите расчетом ?G0298 реакций взаимодействия оксидов металлов с диоксидом углерода(4) для CaO и MgO
ЭО(т) + CO2(г) = ЭСО3(т), где Э — Ca, Mg

январь 30, 2011 г.

Сообщить о нарушении

  • Всего ответов: 1

  • Алексей - аватарка

    Алексей
    43-й в Учебе и науке

    Металлические свойства элементов II -A группы  увеличиваются от Be к Ra, т.е. сверху вниз. В соответствии с этим металлы II -A группы  увеличивают восстановительную способность, т.к. увеличивается радиус атома элементов и таким образом легче отдают электроны.

    Это можно увидеть на примере двух реакций с оксидами металлов CaO и MgO:

    1) MgO + CO2  →  MgCO3

    2) CaO + CO2  →  CaCO3

    Рассчитаем энергию Гиббса ΔG для этих реакций по формуле  ΔG = ΔG(продуктов) – ΔG(реагентов)

    Находим табличные значения ΔG для CaO, MgO, CO2,  CaCO3, MgCO3 и подставляем в ф-лу:

     

    1)       1) ΔG1 = - 1012,15 – (- 569,3 +(-394,4)) = -48,45 кДж/моль

    2)      2) ΔG2 = - 1128,35 – (-603,5 +(-394,4)) = -130,5 кДж/моль

    Исходя из закона Гесса, чем отрицательнее значение энергии Гиббса (ΔG), тем произвольнее протекает реакция. Элемент Ca находится ниже Mg, соответственно реакция оксида кальция с углекислым газом осуществляется легче.

    февраль 1, 2011 г.
    Ответ понравился автору
    Лучший ответ по мнению автора