Учеба и наука
вычислить объем углекислого газа,который образуется... - вопрос №564027
вычислить объем углекислого газа, который образуется при взаимодействии 350 г. 20% раствора соляной кислоты с 30 г. известняка, содержащего 15% примесей, если выход углекислого газа составляет 85% от теоретически возможного?
февраль 26, 2013 г.
-
Всего ответов: 1
-
СаCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
m(р.в.) = m(р-ра)*W%/100%
m(HCl) = 350*20%/100% = 70 г
m(прим) = m(общ)*W%прим/100%
m(прим) = 30*15%/100% = 4,5 г
m(CaCO3) = 30 — 4,5 = 25,5 г
n(HCl) = m/M = 70/36,5 = 1,918 моль |2 0,959 избыток
n(CaCO3) = m/M = 25,5/100 = 0,255 моль |1 0,255 недостаток
n(CO2) = n(CaCO3) = 0,255 моль
Vтеор(CO2) = n*Vm = 0,255*22,4 = 5,712 л (теоретический объем)
Vпракт = Vтеор*W%вых/100%
Vпракт(CO2) = 5,712*85%/100% = 4,8552 л (практически полученный объем)
Ответ: 4,8552 л
Оцените, пожалуйста, ответ. Если он Вас устраивает, отметьте как лучший. Если желаете, оставьте отзыв о работе эксперта на странице www.liveexpert.ru/e/fedoryduesa Спасибо
Похожие вопросы
Решено
Найдите ГМТ, равноудалённых от двух пересекающихся прямых
Вопрос задан анонимно апрель 7, 2024 г.
Найдите ГМТ вершин X равнобедренных треугольников AXB, имеющих общее основание AB.
Вопрос задан анонимно апрель 7, 2024 г.