Учеба и наука
Решено
Из азота объёмом 67,2 л... - вопрос №568439
Из азота объёмом 67,2 л и водорода объёмом 224,0 л образовался аммиак (н.у.) Используя его, получили 400 мл раствора нитратной кислоты с массовой долей HNO3 40% и плотностью 1,25 г/мл. Определите выход продукта реакции.
Заранее спасибо!
март 3, 2013 г.
-
Всего ответов: 1
-
N2 + 3H2 = 2NH3
V(N2) = 67,2 л |1 67,2 недостаток
V(H2) = 224,0 л |3 74,67 избыток
V(NH3)теор. = 2*V(H2) = 2*67,2 = 134,4 л по уравнению реакции
NH3 => HNO3
m(HNO3) = V(р-ра)*p*W%/100%
m(HNO3) = 400*1,25*40/100 = 200 г
n(HNO3) = m/M = 200/63 = 3,1746 моль
n(NH3) = n(HNO3) = 3,1746 моль по схеме
V(NH3)практ = n*Vm = 3,1746*22,4 = 71,111 л
W%вых = Vпракт/Vтеор *100% (выход по объему)
W%вых = 71,111/134,4 *100 = 52,91%
Ответ: 52,91%
Оцените, пожалуйста, ответ. Если он Вас устраивает, отметьте как лучший. Если желаете, оставьте отзыв о работе эксперта на странице www.liveexpert.ru/e/fedoryduesa Спасибо
Лучший ответ по мнению автора
Похожие вопросы
Решено
Из 1 т руды, содержащей 10% халькопирита CuFeS2, получают медь массой 33 кг. Определите массовую часть выхода продукта от теоретического.
май 5, 2022 г.
Решено
Аммиак, объемом 4,48 л (н.у.)пропустили через 40 г 24,5% -ного раствора фосфорной кислоты. Какая соль и какой массы образовалась.
декабрь 21, 2016 г.
Смешали 115 г раствора гидросульфата аммония с массовой долей 10% и 50 г раствора аммиака с массовой долей 5%. Определите массовые доли веществ образовавшемся растворе.
Вопрос задан анонимно сентябрь 21, 2015 г.
Решено
Какой объем 25% раствора аммиака плотностью 0.91 и воды нужно взять для приготовления 2л 10% раствора плотностью 0.96 г/моль?
Вопрос задан анонимно сентябрь 21, 2015 г.