Учеба и наука

Решено

HELP ME))) помогите пожалуйста - вопрос №58502

1. Железную пластинку массой 10 г опустили в раствор медного купороса. Когда ее вынули из раствора, высушили и взвесили, то оказалось, что ее масса увеличилась на 1 г. Какая масса меди осела на пластинке?

2. 30 г сплава меди с цинком обработали раствором серной кислоты. При этом выделилось 4,4 л водорода (н.у). Вычислите массовую долю цинка (%) в этом сплаве.

3. Кводному раствору хлорида хрома (III) прилили раствор сульфида калия. При этом образовался зеленоватый студенистый осадок гидроксида хрома (III). Объясните это явление, написав уравнение гидролиза солей.

4. Вычислите массу хрома, который может быть получен алюминотермическим способом из 20 кг руды, содержащей оксид хрома (III) и 12% других примесей.

ПОЖАЛУЙСТА СПАСАЙТЕ… БУДУ ОЧЕНЬ ОЧЕНЬ БЛАГОДАРНА..

февраль 11, 2011 г.

Сообщить о нарушении

Всего ответов: 1

Ирина

11-й в

9 отзывов

1.Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

При растворении 1 моль железа (56 г) масса пластинки увеличилась бы на 64 - 56 = 8 г.? но у нас увеличилась на1 г, составим пропорцию 1 моль*1г/8г=0,125 моль вступило в реакцию. находим массу меди m=n*M=0,125*64=8г

2.С разбавленной серной кислотой реагирует только цинк

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
n(H₂) = V(H₂)/V_м = 4.48/22.4 = 0.2 моль
n(Zn) = n(H₂) = 0.2 моль
m(Zn) = n(Zn)*M(Zn) = 0.2*65 = 13 г
ω = 100*m(Zn)/m(сплава) = 100*13/30 = 43.3%